Wenn unreine Metalle mit Elektrolytlösungen in Kontakt kommen, kommt es zu einer galvanischen Reaktion, wobei die aktiveren Metalle Elektronen verlieren und oxidieren. Diese Art der Korrosion wird elektrochemische Korrosion genannt.
Wenn aus makroskopischer Sicht zwei Materialien mit unterschiedlichen Potentialen die Anode und die Kathode der Korrosion bilden, wird unter der Wirkung des umgebenden Elektrolyten die Anode mit hohem Potential zum Opfer, während die Kathode mit relativ niedrigem Potential geschützt wird. Mikroskopisch gesehen entsteht zwischen zwei unterschiedlichen Organisationen, zwischen der Grundphase und den Einschlüssen und Ausscheidungsphasen im Stahl, auch eine solche Anoden-Kathoden-„Mikrobatterie“. Eine Seite ist aufgelöst und die andere Seite ist geschützt. Auch Unebenheiten, die durch verschiedene Defekte wie Kratzer auf der Materialoberfläche entstehen, können zu Korrosion führen. Dies ist das einfachste Prinzip der Materialkorrosion.
Bei der elektrochemischen Korrosion bilden Metall und Elektrolyt zwei Elektroden, um eine galvanische Korrosionszelle zu bilden. Zum Beispiel Eisen und Sauerstoff: Da das Elektrodenpotential von Eisen immer niedriger ist als das von Sauerstoff, ist Eisen die negative Elektrode und korrodiert. Charakteristisch ist, dass sich auf der Oberfläche, an der Sauerstoffkorrosion auftritt, viele kleine Ausbuchtungen unterschiedlichen Durchmessers bilden und die Sekundärschicht aus schwarzen, pulverförmigen, ulzerativen Korrosionsgruben besteht.
nahtloses Rohr
